金属单质(例:铁、铜、铝等)
少数非金属单质(例:金刚石、石墨、磷等)
稀有气体(例:氦气、氖气、氩气)
原子和离子的区别与联系
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数
电性
不显电性
带正电
带负电
符号
元素符号(H)
离子符号(H?)
离子符号(Cl?)
联系
原子没有一个精确定义的最外层,通常所说的原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的。
共价半径
我们测得氯气分子中两个Cl原子的核间距为1.988Α,就把此核间距的一半,即0.994Α定为氯原子的半径,此半径称为共价半径。共价半径为该元素单质键长的一半。
金属半径
另外,我们也可以测得金属单质比如铜中相邻两个铜原子的核间距,其值的一半称为金属半径 。
范德华半径
指在分子晶体中,分子间以范德华力结合,如稀有气体相邻两原子核间距的一半。
部分元素的原子半径表
下表为一些元素的原子半径(pm),数据取自《无机化学-第四版》(2000年 )和j.chem.phys(1967)。
元素
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
半径
37
122
152
111
88
77
70
66
64
160
元素
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
半径
186
160
143
117
110
104
99
191
227
197
元素
钪
钛
钒
铬
锰
铁
钴
镍
铜
锌
半径
161
145
132
125
124
124
125
125
128
133
元素
镓
锗
砷
硒
溴
氪
铷
锶
钇
锆
半径
122
122
121
117
114
198
248
215
181
160
元素
铌
钼
锝
钌
铑
钯
银
镉
铟
锡
半径
143
136
136
133
135
138
144
149
163
141
元素
锑
碲
碘
氙
铯
钡
半径
141
137
133
217
265
217
注:表中非金属元素为共价半径、金属元素为金属半径、稀有气体为范德华半径
注:许多元素的半径值在不同书籍中差异较大,其原因有:
①原子半径的单位有(pm)和埃(Α)两种,Α=100pm。
②原子半径的测定方法不同。
③原子半径的种类不同。
原子半径的周期规律
在元素周期表中,原子的半径变化的大体趋势是自上而下增加,而从左至右减少。因此,最小的原子是氢,半径为0.28Α;最大的原子是铯,半径为2.655Α。因为这样的尺寸远远小于可见光的波长(约400~700nm),所以不能够通过光学显微镜来观测它们。然而,使用扫描隧道显微镜,我们能够观察到单个原子。